1. (2020·昌平模拟) 实验小组制备NaNO₂ ， 并探究其性质。

1. （1） I.制备NaNO₂

   

   A中发生反应的化学方程式是。

3. （2） B中选用漏斗替代长直导管的优点是。
5. （3） 为检验B中制得NaNO₂ ， 甲进行以下实验：

   序号	试管	操作	现象
   ①	2 mLB中溶液	加2 mL 0.1 mol/LKI溶液，滴加几滴淀粉溶液	不变蓝
   ②	2 mLB中溶液	滴加几滴H2SO4至pH=5，加2 mL 0.1 mol/LKI溶液，滴加几滴淀粉溶液	变蓝
   ③	2 mLH2O	滴加几滴H2SO4至pH=5，加2 mL 0.1 mol/LKI溶液，滴加几滴淀粉溶液	不变蓝

   实验③的目的是。

7. （4） 乙认为上述3组实验无法证明B中一定含NaNO₂ ， 还需补充实验，理由是。
9. （5） II.探究NaNO₂的性质

   装置	操作	现象
   	取10 mL1 mol/LNaNO2溶液于试剂瓶中，加入几滴H2SO4酸化，再加入10 mL1 mol/LFeSO4溶液，迅速塞上橡胶塞，缓缓通入足量O2。	i.溶液迅速变为棕色； ii.溶液逐渐变浅，有无色气泡产生，溶液上方为浅红棕色。 iii.最终形成棕褐色溶液。

   资料：i.[Fe(NO)]²⁺在溶液中呈棕色。

   ii.HNO₂在溶液中不稳定，易分解产生NO和NO₂气体。

   溶液迅速变为棕色的原因是。

11. （6） 已知棕色溶液变浅是由于生成了Fe³⁺ ， 反应的离子方程式是。
13. （7） 最终棕褐色溶液的成分是Fe(OH)_x(SO₄)_y ， 测得装置中混合溶液体积为20 mL，设计如下实验测定其组成。

    资料：充分反应后，Fe²⁺全部转化为Fe(OH)_x(SO₄)_y。

    

    Fe(OH)_x(SO₄)_y中x=(用含V₁、V₂的代数式表示)。