1. (2012·无锡) 某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品（反应的化学方程式：2NaCl+2H₂O 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑），这种工业成为“氯碱工业”，某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究．

1. （1） I．定性探究

   【提出问题】烧碱样品中含有哪些杂质？

   【猜想】猜想一：可能含有Na₂CO₃ ， 作出此猜想的依据是（用化学方程式表示）．

           猜想二：可能含有NaCl，作出此猜想的依据是（用简洁的文字表述）．

   【设计实验】

   实验步骤	实验现象	解释或结论
   ①取适量烧碱样品置于试管中，加水溶解，并用手触摸试管外壁．	试管外壁发热	原因是
   ②向①所得的溶液中逐渐加入稀硝酸至过量	一开始无明显现象，一段时间后产生能使澄清石灰水浑浊的气体	样品中含有的杂质是
   ③向②所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液	产生白色沉淀	样品中还含有的杂质是

   【交流与讨论】小明同学提出：“上述实验中稀硝酸也可以用稀盐酸代替”，你认为他的观点（填“正确”或“不正确”）．

3. （2） II．定量探究

   【提出问题】烧碱样品中氢氧化钠的质量分数是多少呢？

   【设计实验】小婉同学设计探究方案后进行实验并测得数据如下：

   

   请你利用小婉同学测得的数据计算烧碱样品中氢氧化钠的质量分数（请列出计算过程）．

5. （3） 【交流与反思】小强同学认为小婉同学设计的探究方案不够严密，其理由是：

   ①探究方案中没考虑氢氧化钠的吸水性．

   ②探究方案中因缺少（填操作名称），导致测得的氢氧化钠的质量分数偏小．