1. (2012·扬州) 碘酸钾（KIO₃）主要用作食盐加碘剂

Ⅰ、制备碘酸钾

实验室制备碘酸钾的路线如下：

干海带→I₂ HIO₃ KIO₃

1. （1） KIO₃中I的化合价为，含碘盐中的碘是指（填字母）．

   a、离子       b、元素       c、分子

3. （2） 实验中需要用试纸测定溶液的pH，其操作方法是．
5. （3） 过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和．
7. （4） 用冰水洗涤过滤所得KIO₃晶体，其原因是．
9. （5） 温度过高，会造成H₂O₂利用率降低，可能的原因是．
11. （6） Ⅱ测定碘含量

    资料：

    ①碘酸钾与碘化钾反应方程式为：KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3H₂O+3I₂

    ②淀粉溶液遇碘显色时，碘浓度越大颜色越深；

    ③扬州作为轻度缺碘地区，食盐中碘含量（以I计）应为18～33mg/Kg

    步骤1：配置以下各种试剂：100g/L食盐溶液，2.14×10^﹣3g/L KIO₃溶液，测试液（含10g/L淀粉、196g/L H₂SO₄、1.66g/L KI）．

    步骤2：取5支相同规格小试管，贴上编号标签，按下表要求分别依次加入步骤1中配置的KIO₃溶液，测试液、蒸馏水，塞上橡皮塞，混合后有序放置在试管架上（各试管中KIO₃完全反应）．

    试管编号	1	2	3	4	5
    KIO3溶液滴数	30	25	20	15	10
    测试液滴数	10	10	10	10	10
    蒸馏水滴数	0	5	10	15	20

    步骤3：另取一支小试管，一次加入步骤1中所配置的食盐溶液10滴、测试液10滴、和蒸馏水20滴，混合后与步骤2中各试管内颜色对照．

    步骤3所得溶液呈色，则说明该食盐是含碘盐．

13. （7） 步骤2实验的目的是，步骤2中测试液的滴数保持一致的原因是．
15. （8） 若步骤3所得溶液颜色与3号试管一致，则100mL该食盐溶液中含有碘酸钾mg．该食盐中碘含量为mg/Kg，扬州地区要求（填“符合”或“不符合”）．