1. (2020·南京模拟) 高铁酸钾(K₂FeO₄)为高效净水剂，紫色固体，易溶于水，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性溶液中完全、快速产生O₂ ， 在碱性溶液中较稳定。某实验小组制备高铁酸钾并探究其性质。

1. （1） 制备K₂FeO₄(夹持装置略)

   

   ①装置B中所用试剂为。

   ②C中得到紫色固体和溶液，C中发生的主要反应为(用化学方程式表示)。

3. （2） 探究K₂FeO₄的性质

   ①将K₂FeO₄溶液滴入MnSO₄和足量H₂SO₄的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明酸性条件下 与 氧化性的强弱关系，请说明理由：。

   ②取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl₂。为证明是否K₂FeO₄氧化了Cl^-而产生Cl₂ ， 某同学设计了以下方案：取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。该方案并不完善，因为溶液变红的原因可能是，(用离子方程式表示)，重新设计实验方案，证明是K₂FeO₄氧化了Cl^－而产生Cl₂：将装置C中混合物过滤，。[实验中必须使用的试剂：盐酸、KOH溶液、淀粉碘化钾试纸]