1. (2020·启东模拟) 为充分利用资源，变废为宝，实验室里利用废铁屑制取硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂•6H₂O]。某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后，按下列流程制备二水合草酸亚铁(FeC₂O₄•2H₂O），进一步制备高纯度还原铁粉。

已知：FeC₂O₄•2H₂O难溶于水，150℃开始失结晶水：H₂C₂O₄易溶于水，溶解度随温度升高而增大。

请回答：

1. （1） 步骤②中，H₂C₂O₄稍过量主要原因是。
3. （2） 为了提高步骤③得到的FeC₂O₄•2H₂O的纯度，宜用(填热水、冷水或无水乙醇）洗涤，检验洗涤是否干净的操作是。
5. （3） 实现步骤④必须用到的两种仪器是(供选仪器：a.烧杯；b.    坩埚；c.蒸馏烧瓶；d.高温炉；e.表面皿；f.锥形瓶）：
7. （4） 为实现步骤⑤，不宜用碳粉还原Fe₂O₃ ， 理由是。
9. （5） 硫酸亚铁铵是重要的工业原料，其溶解性如表所示：

   

   （注意：高于73.3℃，FeSO₄•7H₂O发生分解）

   以铁屑（有油污）、硫酸、硫酸较为原料，补充制取硫酸亚铁铵晶体的实验方案：将铁屑置于锥形瓶中，冷却，过滤，用蒸馏水洗涤铁屑至中性，将铁屑置于锥形瓶中，至铁屑完全溶解，，冷却结晶，用无水乙醇洗涤2-3次，低温干操。［实验中必须使用的试剂：铁屑、1.0mol•L^-1的Na₂CO₃溶液、3.0mol•L^-1的H₂SO₄溶液，饱和(NH₄)₂SO₄溶液］