1. (2020高二下·北京期末)               

1. （1） 海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下：

   成分	含量/(mg/L)	成分	含量/(mg/L)
   Cl-	18980	Ca2+	400
   Na+	10560		142
   	2560	Br-	64
   Mg2+	1272

   电渗析法淡化海水示意图如图所示，其中阴(阳) 离子交换膜仅允许阴(阳)离子通过。

   

   ①电解氯化钠溶液的离子方程式。

   ②电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理 解释原因。 在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有和CaCO₃。

   ③淡水的出口为(填“a”、“b”或“c”)；a 出口物质为(填化学式)。

   ④若用下面燃料电池为电源电解 100mL1mol•L^－1 氯化钠溶液，当电池消耗0.00025 molO₂ 时，常温下，所得溶液的 pH 为(忽略反应前后溶液体积变化)

3. （2） 如图Ⅰ是氢氧燃料电池(电解质为 KOH 溶液)的结构示意图，

   

   ①Ⅰ中通入O₂的一端为电池的极。 通入H₂的一端的电极反应式

   ②若在Ⅱ中实现锌片上镀铜，则 b 的电极材料是，N 溶液为溶液。

   ③若在Ⅱ中实现 Cu+H₂SO₄= CuSO₄+H₂↑，则a 极的反应式是，N 溶液为 溶液。

5. （3） 工业上用 Na₂SO₃ 溶液吸收 SO₂ ， 过程中往往得到 Na₂SO₃ 和 NaHSO₃的混合溶液，溶液 pH 随 n( )：n( ) 变化关系如下表：

   n( )： n( )	91：9	1：1	9：91
   pH	8.2	7.2	6.2

   当吸收液的 pH 降至约为 6 时，送至电解槽再生。再生示意图如下，结合图示回答：

   

   ① 在阳极放电的电极反应式是。

   ②当阴极室中溶液 pH升至 8 以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理：。