1. (2020高一下·朝阳期末) 化工发展是我国能源安全的重要保证。近年来，我国煤化工技术获得重大突破，利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂的作用下合成甲醇(CH₃OH)是其中的一个研究项目。该研究发生的主要反应如下：

Ⅰ．CO与H₂反应合成甲醇

Ⅱ．CO₂与H₂反应合成甲醇 CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)

1. （1） 上述反应Ⅰ是原子经济性反应，写出化学反应方程式。
3. （2） 在工业上，为了提高上述反应Ⅱ的反应速率，除了采用合适的催化剂之外，还可以采取的措施是(填一项即可)。
5. （3） 一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应Ⅱ，下列可以表明反应达到化学平衡状态的是。

   a．单位时间消耗nmolCO₂的同时，消耗3n mol的H₂

   b．容器内CH₃OH的浓度不再改变

   c．容器内气体压强不再改变

   d．容器内气体密度不再改变

7. （4） 生成1mol CH₃OH放出 a kJ的能量，反应Ⅰ中拆开1mol化学键所需的能量(E)的相关数据如下：

   化学键	H-H	C-O	CO中的 C O	H-O	C-H
   E(kJ)	m	n	E1	x	y

   根据相关数据计算拆开1molC O所需的能量E₁＝kJ。

9. （5） H₂还原CO₂电化学法制备甲醇的工作原理如下图所示：

   

   通入H₂ 的一端是电池的极(填“正”或“负”)，通入CO₂的一端发生的电极反应式为。