元素 |
元素性质或原子结构信息 |
X |
短周期元素原子半径最大(稀有气体元素不参与比较) |
Y |
+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同 |
Z |
原子核外M电子层与K电子层的电子数相等 |
R |
与Z同周期,主要化合价为−1、+7 |
W |
原子结构示意图: |
①W的最低负化合价与R的最低负化合价相同
②W的氢化物的稳定性弱于R的氢化物的稳定性
③W的单质可与X和R形成的化合物的水溶液发生置换反应
④W的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强
①A中发生的反应的离子方程式是。
②棉花中浸有的NaOH溶液的作用是(用离子方程式表示)。
③为验证Br2与I2的氧化性强弱:通入一定量R的单质,充分反应后,将A中液体滴入试管内,取下试管,充分振荡、静置,可观察到。该实验必须控制加入的R单质的量,否则得不出Br2的氧化性比I2强。理由是。
④从原子结构的角度解释卤族元素单质氧化性逐渐减弱的原因:。