1. (2020高一下·扬州期末) 硫酸亚铁铵晶体[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]，其相对分子质量为392，在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇，100℃时易失去结晶水。现用FeSO₄溶液与(NH₄)₂SO₄反应，制取硫酸亚铁铵晶体，其流程如图所示：

1. （1） “混合反应”时温度需控制在70~80℃，可采取的措施是，该过程中乙醇的作用是。
3. （2） 现对制得的硫酸亚铁铵晶体进行纯度测定：准确称取4.000g上述硫酸亚铁铵晶体置于锥形瓶中溶解，加适量稀硫酸酸化，用0.100mol·L^－1标准KMnO₄溶液进行反应，当 恰好完全被还原为Mn²⁺时，消耗KMnO₄溶液的体积为20.00mL。

   已知： +5Fe²⁺+8H⁺＝Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O

   ①若用稀盐酸替代稀硫酸进行酸化，则实际消耗的标准KMnO₄溶液的体积20.00mL。（填“大于”或“小于”或“等于”）

   ②试通过计算，求该硫酸亚铁铵晶体[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]的纯度（写出计算过程）