1. (2020高一下·扬州期末) 2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)是工业生产硫酸的重要步骤，T℃时该反应过程中的能量变化如图所示：

1. （1） 2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)ΔH＝kJ·mol^－1（ 含E₁、E₂的计算式表示）
3. （2） ①下列措施不能使该反应速率加快的是。

   A．升高温度           B．降低压强        C．使用催化剂

   ②若上述反应在恒容的密闭容器中进行，下列叙述中能说明该反应已达平衡状态的是。

   A．SO₃的浓度不再变化

   B．SO₂与SO₃的物质的量相等

   C．容器内气体的压强不再变化

   D．单位时间内消耗1molO₂ ， 同时消耗2molSO₂

5. （3） 运用电化学原理可生产硫酸，总反应为2SO₂+O₂+2H₂O＝2H₂SO₄ ， 装置如图所示。其中质子交换膜将该原电池分隔成氧化反应室和还原反应室，能阻止气体通过而允许H⁺通过。

   

   ①该电池的负极是。（填“电极a”或“电极b”）

   ②H⁺通过质子交换膜时的移动方向是。

   A．从左向右                B．从右向左

   ③通入O₂的电极反应式是。