1. (2020高二下·潮州期末) 研究和深度开发CO、CO₂的应用具有重要的社会意义。回答下列问题：

1. （1） CO可用于高炉炼铁，已知：

   Fe₃O₄(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO₂ (g)    △H₁= a kJ/mol

   3Fe₂O₃(s)+CO(g)=2Fe₃O₄(s)+CO₂ (g)    △ H₂= b kJ/mol

   则反应Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂ (g)的△H=kJ/mol

3. （2） 某温度下，在容积为2 L的密闭容器甲中投入8molCO₂(g)、16molH₂(g)发生反应：CO₂ (g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)

   甲容器15 min后达到平衡，此时CO₂的转化率为75%。则0〜15 min内用二氧化碳表示平均反应速率v（CO₂）=，计算此条件下该反应的平衡常数K= 。

5. （3） 捕碳技术是指从空气中捕获二氧化碳的各种科学技术的统称。目前NH₃和(NH₄)₂CO₃等物质已经被用作工业捕碳剂。

   ①下列物质中不可能作为CO₂捕获剂的是。

   A．Na₂CO₃   B．NaOH     C．CH₃CH₂OH      D．NH₄Cl

   ②用(NH₄)₂CO₃捕碳的反应：(NH₄)₂CO₃(aq)＋H₂O(l)＋CO₂(g)  2NH₄HCO₃(aq)。为研究温度对(NH₄)₂CO₃捕获CO₂效率的影响，将一定量的(NH₄)₂CO₃溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO₂气体，保持其它初始实验条件不变，分别在不同温度下，经过相同时间测得CO₂气体浓度，得到趋势图：

   

   I. c点的逆反应速率和d点的正反应速率的大小关系为

   Ｖ_逆c Ｖ_正d (填“＞”、“＝”或“＜”)

   II. b、c、d三点的平衡常数K _b 、K _c、 K_d 从大到小的顺序为。(填“＞”、“＝”或“＜”)

   III．T₃～T₄温度区间，容器内CO₂气体浓度呈现增大的变化趋势，其原因是。