1. (2020高二下·嘉兴期末) 以氯化氢为原料通过直接氧化法可以制取氯气，反应方程式为：4HCl(g)＋O₂(g)⇌ 2Cl₂(g)＋2H₂O(g) 。

1. （1） 该法可按下列催化过程进行：

   CuCl₂(s)⇌CuCl(s)＋ Cl₂(g)  ΔH₁＝83 kJ·mol^-1

   CuCl(s)＋ O₂(g)⇌CuO(s)＋ Cl₂(g)   ΔH₂＝－20 kJ·mol^-1

   CuO(s)＋2HCl(g)=CuCl₂(s)＋H₂O(g)    ΔH₃＝－121 kJ·mol^-1

   ①总反应4HCl(g)＋O₂(g)⇌2Cl₂(g)＋2H₂O(g)的ΔH＝kJ·mol^-1。

   ②有利于提高总反应平衡产率的条件有。

   A．低温        B．高温       C．低压        D．高压        E．催化剂

3. （2） 恒温恒压下，可以说明总反应4HCl(g)＋O₂(g)⇌2Cl₂(g)＋2H₂O(g)达到平衡的是_________。

   A . 压强不变 B . 氯气的体积分数保持不变 C . 每生成2个H—O的同时，有4个H—Cl生成 D . 反应速率v_正(O₂)∶v_逆(H₂O)＝1∶2 E . 各组分的物质的量浓度都相等  
5. （3） 密闭容器中充入HCl和O₂进行反应，c(HCl)随时间t的变化曲线如图1，保持其他条件不变，t₂时升温，t₃时重新达平衡，画出t₂—t₄时c(Cl₂)随时间t的变化曲线。
7. （4） 在刚性容器中，进料浓度比c(HCl) ∶c(O₂)分别等于1∶1、4∶1、7∶1时，HCl平衡转化率随温度变化的关系如图2：

   ①其中曲线①代表的c(HCl) ∶c(O₂)是，原因。

   ②设HCl初始浓度为c₀ ， 根据进料浓度比c(HCl)∶c(O₂)=4∶1的数据计算K(400℃)＝(列出计算式，不必算出结果)。