1. (2020高二下·咸阳期末) 酸碱中和滴定是中学化学中重要的定量实验，在工业生产中有着广泛的应用。

1. （1） 某化学兴趣小组用0.10mol·L^-1标准NaOH溶液测定某稀H₂SO₄的浓度，实验操作如下：

   

   ①检查滴定管是否漏水；

   ②取25.00mL待测液于锥形瓶中，并加入几滴酚酞；

   ③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；

   ④装标准溶液，并调整液面(记录初始读数)；

   ⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器；

   ⑥把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

   正确的滴定操作顺序是(用序号填写)。

3. （2） 用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入右图所示的(填“甲”或“乙”)中。
5. （3） 滴定数据如表所示：

   滴定次数	待测液体积/mL	标准溶液的体积/mL
   		滴定前刻度	滴定后刻度
   1	25.00	1.02	16.03
   2	25.00	0.60	15.60
   3	25.00	0.20	15.19

   计算该稀H₂SO₄的物质的量浓度为mol/L。

7. （4） 若未用标准液润洗滴定管，会导致滴定结果  (填“偏小”、“偏大”或“无影响”)。
9. （5） 25℃时，在体积均为20mL的0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液和0.05mol·L^-1H₂SO₄溶液中，分别逐滴加入0.1mol·L^-1的NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。

   

   i．当加入NaOH溶液20mL时，溶液①中各离子浓度的大小关系是 。

   ii．当溶液②的pH=7时，溶液中存在的微粒浓度大小关系正确的是(填字母)。

   A．c(Na⁺) =c(CH₃COO^-)>c(CH₃COOH) >c(H⁺) =c(OH^-)

   B．c(Na⁺) =c(CH₃COO^-)>c(H⁺)=c(OH^-) >c(CH₃COOH)

   C．c(CH₃COOH)>c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)>c(H⁺) =c(OH^-)