1. (2020高二下·咸阳期末) 二甲醚被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：

①CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g) △H₁=-90.7kJ·mol^-1

②2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H₂=-23.5kJ·mol^-1

③CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g) △H₃=-41.2kJ·mol^-1

回答下列问题：

1. （1） 反应3H₂(g) +3CO(g) CH₃OCH₃(g) +CO₂(g)的△H=kJ·mol^-1。下列能说明该反应达到平衡状态的是(填字母)。

   A．H₂和CO₂的浓度之比为3：1

   B．单位时间内断裂3个H一H键的同时断裂1个C=O键

   C．恒温恒容条件下，气体的密度保持不变

   D．恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变

3. （2） 温度为500K时，在2L的密闭容器中充入2molCO和6molH₂发生反应①，②，5min时达到平衡，平衡时CO的转化率为60%，c(CH₃OCH₃) =0.2mol·L^-1。从反应开始至平衡的时间内，用H₂表示反应①的平均速率为mol·L^-1·min^-1 ， 反应②的平衡常数K=。若在500K时，测得容器中n(CH₃OCH₃)=2n(CH₃OH)，此时反应②的v_正v_逆(填“>”、“<”或“=”)。
5. （3） 将合成气以 =2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：4H₂(g)+2CO(g) CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)  △H，其CO的平衡转化率随温度、压强(P)的变化关系如图1所示。下列说法正确的是(填字母)。

   

   A．△H<O

   B．P₁>P₂>P₃

   C．若在P₃和316℃时，起始时 =3，则平衡时CO的转化率小于50%

7. （4） 采用一种新型的催化剂(主要成分是Cu-Mn的合金)，利用CO和H制备二甲醚(DME)。分析图2，催化剂中 约为时最有利于二甲醚的合成。