1. (2020·广西) 某化学兴趣小组在实验室发现一瓶混入Na₂CO₃的NaOH固体，于是他们对该固体中Na₂CO₃的含量进行了探究。

（查阅资料）Ⅰ.碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物。

Ⅱ.水硫酸铜是一种白色固体，遇水会变成蓝色。

1. （1） （提出问题）该固体中Na₂CO₃的质量分数是多少？

   （反应原理）碳酸钠与稀硫酸反应会生成CO₂ ， 反应的化学方程式为。

3. （2） （制定计划）同学们设计了两种实验方案（装置气密性良好，浓硫酸、碱石灰均足量）。

   方案甲：用图1所示装置测定反应生成CO₂的质量。称取一定质量的样品于锥形瓶中，通入一段时间空气后，向样品中滴加稀硫酸，待样品反应完全，继续通入一段时间空气后，测出生成CO₂的质量，计算。

   方案乙：用图2所示装置测定反应生成CO₂的体积。称取一定质量的样品，将样品和足量稀硫酸分别置于Y形管a、b处（此时量气管液面在零刻度处），倾斜Y形管，使反应发生，待样品反应完全，测出生成CO₂的体积，计算。

   （分析与讨论）

   方案甲中，浓硫酸的作用是；为测出生成CO₂的质量，需要在样品反应前后分别称量装置（填装置序号）的质量。方案乙中，植物油的作用是；反应结束后，应，然后根据液面读出生成CO₂的体积。

5. （3） 小红同学认为方案甲的装置设计还存在一个明显缺陷，可增加图3中的一个装置进行改进，改进后整套装置的连接顺序为（按气流方向填装置序号）。

   

7. （4） 小青同学认为，还可以用“沉淀法”进行测定：称取一定质量的样品放入试管中，，计算。

   （进行实验）同学们在完善实验方案后，测出了该NaOH固体中Na₂CO₃的质量分数。

   （反思与评价）设计实验方案应使实验简便、误差小。