1. 利用图甲装置探究“MnO₂的用量对H₂O₂分解反应的影响”，实验中H₂O₂的溶质质量分数为3%，装置中产生氧气的量可以用压强传感器测出。在等温条件下，产生氧气体积与装置内压强成正比，反应放热忽略不计。

1. （1） 写出装置中发生反应的化学方程式：。
3. （2） 图乙是“0.1gMnO₂与不同体积的3%H₂O₂溶液混合”的实验结果，从图中可以看出。
5. （3） 当用“3%H₂O₂溶液8mL与不同质量的MnO₂混合”时，得到如图丙所示的曲线。曲线的斜率显示，当MnO₂的质量增加到0.08g时，分解速度达到实验要求。在此实验条件下，若MnO₂的质量有4g(一药匙)，就能使图中的(填字母)烧杯中所装的3%H₂O₂溶液的分解速度最接近实验要求。