1. (2019高三上·揭阳月考) 重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。

1. （1） I.某工业废水中主要含有Cr³⁺ ， 同时还含有少量的Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：

   

   注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表。

   氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Mg(OH)2	Al(OH)3	Cr(OH)3
   pH	3.7	9.6	11.1	8	9(＞9溶解)

   氧化过程中可代替H₂O₂加入的试剂是________(填序号)。

   A . Na₂O₂ B . HNO₃ C . FeCl₃ D . KMnO₄
3. （2） 加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是(填序号)；已知钠离子交换树脂的原理：Mⁿ⁺+nNaR→MRn+nNa⁺ ， 此步操作被交换除去的杂质离子是(填序号)。

   A.Fe³⁺       B.Al³⁺       C.Ca²⁺       D.Mg²⁺

5. （3） 还原过程中，每消耗172.8gCr₂O₇^2-转移4.8 mol e^- ， 该反应离子方程式为。
7. （4） Ⅱ.酸性条件下，六价铬主要以Cr₂O₇^2-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr₂O₇^2-的废水。实验室用如图装置模拟处理含Cr₂O₇^2-废水，阳极反应是Fe-2e^-=Fe²⁺ ， 阴极反应式2H⁺+2e^-=H₂↑随着电解进行，阴极附近pH升高。

   

   电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？(填“能”或“不能”)，理由是。

9. （5） 电解时阳极附近溶液中Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺的离子方程式为。
11. （6） 上述反应得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从其对水的电离平衡影响角度解释其原因。