1. (2019高二上·青阳月考) 某实验小组用0.50mol·L^－1 NaOH溶液和0.50mol·L^－1硫酸溶液进行反应热的测定。

1. （1） 写出该反应的热化学方程式[生成1 molH₂O(l)时的反应热为－57.3 kJ·mol^－1]：。
3. （2） 取50 mLNaOH溶液和30 mL 硫酸溶液进行实验，实验数据如表。

   ①请填写表中的空白：

   温度 次数	起始温度t1/℃			终止温度t2/℃	温度差平均值(t2－t1)/℃
   	H2SO4	NaOH	平均值
   1	26.2	26.0	26.1	30.1
   2	27.0	27.4	27.2	33.3
   3	25.9	25.9	25.9	29.8
   4	26.4	26.2	26.3	30.4

   ②近似认为0.50mol·L^－1NaOH溶液和0.50mol·L^－1硫酸溶液的密度都是1.0g·mL^－1 ， 中和后生成溶液的比热容c＝4.18J/(g·℃)。则生成1 mol H₂O(l)时的反应热ΔH＝(取小数点后一位)。

   ③上述实验数值结果与－57.3kJ·mol^－1有偏差，产生偏差的原因不可能是(填字母)。

   a．实验装置保温、隔热效果差

   b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

   c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

   d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度