1. (2019高三上·武功月考) 以废铁屑(含有少量镍)制备高铁酸钾(K₂FeO₄)的流程如下图所示：

已知：25℃时，一些金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示：

M(OH)m	PH
	开始沉淀	沉淀完全
Fe (OH)3	2.53	2.94
Ni(OH)2	7.60	9.75

1. （1） K₂FeO₄中铁元素的化合价为。
3. （2） “碱液洗涤”的目的是除去铁屑表面的油污，实际一般选用Na₂CO₃溶液除污，选用Na₂CO₃溶液除污的原理是(用离子方程式表示)。
5. （3） 步骤③发生反应的离子方程式为。
7. （4） 步骤⑤是将Fe(OH)₃固体氧化为Na₂FeO₄ ， 同时NaClO转化为NaCl。则生成1mol Na₂FeO₄消耗NaClO的质量为g；步骤④调节pH的范围是。
9. （5） 用滴定法测定所制粗K₂FeO₄的纯度(杂质与KI不反应)：取0.220g粗K₂FeO₄样品，加入足量硫酸酸化的KI溶液，充分反应后，用0.200mol·L^－1Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂ ， 滴定消耗标准溶液的体积为20.00mL。涉及的反应有：FeO₄^2－＋4I^－＋8H^＋＝Fe^2＋＋2I₂＋4H₂O，2S₂O₃^2－＋I₂＝S₄O₆^2－＋2I^－。

   ①滴定时选用的指示剂为，滴定终点的现象为。

   ②粗K₂FeO₄的纯度为。