1. (2019高三上·武功月考) 二氧化碳的回收利用对温室气体的减排具有重要的意义。在2L密闭容器中，加入2.00 mol CO₂和2.00 mol H₂以及催化剂发生反应：CO₂(g)＋H₂(g) HCOOH(g)  △H，测得，n(H₂)/mol在不同温度随时间的变化如下表：

实验编号	时间/min	60	90	120	150	180
Ⅰ	T1/K	1.50mol	1.32 mol	1.28 mol	1.26 mol	1.26 mol
Ⅱ	T2/K	1.45mol	1.20 mol	1.10 mol	1.10 mol	1.10 mol

1. （1） 实验I中0～60min内用HCOOH表示的该反应的平均反应速率为。
3. （2） 实验II反应开始时体系压强为P₀ ， 第90min时体系压强为P₁ ， 则P₁：P₀＝。
5. （3） T₂温度下反应的平衡常数为。
7. （4） 比较实验温度T₁T₂(填“>”或“<”)，该反应的△H0(填“>”、“＝”或“<”)。
9. （5） 下列说法正确的是_______(填编号)。

   A . 当CO₂、H₂和HCOOH的物质的量浓度之比为1：1：1时，该反应达到平衡 B . 容器中气体密度不再改变，不能判断该反应是否达到平衡 C . 将HCOOH液化后分离既能提高转化率又能加快反应速率 D . 选用更高效的催化剂可提高生产效率