1. (2019高三上·浙江月考) 叠氮化钠(NaN₃)是一种无色无味的晶体，他在医药、炸药、照相药剂、树脂及农药合成等中应用广泛，它又是汽车安全气囊最理想的气体发生原料。有关他的制取以及纯度测定实验如下，试分析并回答：

1. （1） ①方法一，液氨法，液氨与金属钠反应生成NaNH₂ ， 再与笑气反应(NaNH₂＋N₂O→NaN₃＋NaOH＋Y)，Y的常用检测检验方法是；

   ②方法二，水合肼法，N₂H₄•H₂O＋NaOH＋C₂H₅ONO＝ NaN₃＋C₂H₅O H＋3H₂O，C₂H₅ONO即亚硝酸乙酯，可用乙醇、硫酸与NaNO₂来制取，其中C₂H₅ONO从组成看，可用另一种同分异构体代替：(写名称)；由此有人提出用N₂H₄与NaNO₂在一定条件下直接制取NaN₃ ， 其化学方程式是；

   ③方法三，尿素法，尿素[CO(NH₂)₂]与硝酸、浓硫酸、锌电解还原、NaNO₂及脱水等经一系列反应后生成NH₂CON₃ ， 后者再与NaOH反应，即发生NH₂CON₃＋NaOH→NaN₃＋Y＋Z＋H₂O，生成NaN₃ ， 则Z的俗名是。

3. （2） 采用如下装置测定NaN₃纯度：准确称量1.40克NaN₃样品，与NaClO反应产生N₂并放出热量(注：杂质不与NaClO反应)。

   

   ①使小试管中的NaN₃样品与NaClO溶液接触的操作是；该反应的化学方程式是；

   ②仪器X的名称是，使用冷水冷凝的目的是冷却生成的气体及；反应前应将液面调节到量气筒的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是；

   ③常温下量气筒读数为672mL(N₂的密度为1.25 g•L^－1)。则该NaN₃样品的纯度是。