1. (2019高三上·台州月考) 氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

1. （1） 根据如图提供的信息，写出该反应的热化学方程式，下图的曲线中（填“a” 或“b”）表示加入铁触媒（催化剂）的能量变化曲线。

   

3. （2） 在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是。

   A.3υ(H₂)_正＝2υ(NH₃)_逆

   B．单位时间内生成n mol N₂的同时生成2n molNH₃

   C．容器内气体的密度不随时间的变化而变化

   D．容器内压强不随时间的变化而变化

5. （3） 500℃、50MPa时，在容积为1 L的容器中加入1 mol N₂、3 mol H₂ ， 反应达平衡后测得平衡常数为K，此时N₂的转化率为a。则K和a的关系是K＝。
7. （4） 为了寻找合成NH₃的适宜条件，某同学设计了三组实验（如下表），请在下表空格处填入相应的实验条件及数据。

   实验编号	T(℃)	n (N2)/n(H2)	P(MPa)
   ⅰ	450		1
   ⅱ			10
   ⅲ	480		10

9. （5） 1998年希腊亚里斯多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺），实现了高温常压下高转化率的电解合成氨。其实验装置如图。阴极的电极反应式为。