1. 卤族元素是典型的非金属元素，单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的用途．

1. （1） 同主族元素的电负性大小存在一定的规律，卤族元素（F、Cl、Br、I）中，电负性最大的是．
3. （2） 不同卤素原子之间可形成卤素互化物，如IBr、BrI₃、BrF₅、IF，等．卤素互化物中的化学键类型是 （填标号）       ．

   A . 极性键 B . 非极性键 C . 离子键 D . σ键
5. （3） BeCl₂的分子空间构型为；BF₃分子中B﹣F键的键角为．
7. （4） NF₃分子中的N原子的杂化方式为．
9. （5） HF的相对分子质量小于HCl，但其沸点却高于HCl，其原因是
11. （6） 由F、Mg、K三种元素形成的某种晶体的晶胞结构如下图所示，晶胞边长为anm，该晶体的化学式为；列式计算该晶体的密度（g•cm^﹣3）．