1. (2020高二下·黄山期末) H₂是一种重要的清洁能源。

1. （1） 已知：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)    ΔH₂=-49.0kJ•mol^-1

   CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)    ΔH₃=-41.1kJ•mol^-1

   H₂还原 CO反应合成甲醇的热化学方程式为：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)  ΔH₁ ， 则ΔH₁＝kJ•mol^-1 ， 该反应自发进行的条件为

   A．高温   

   B．低温   

   C．任何温度条件下

3. （2） 恒温恒压下，在容积可变的密闭容器中加入 1molCO和2.2mol H₂ ， 发生反应CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)，实验测得平衡时CO的转化率随温度、压强的变化如图所示。则P₁P₂ ， 判断的理由是。

   

5. （3） 若反应 CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)在温度不变且体积恒定为1的密闭容器中发生，反应过程中各物质的物质的量随时间变化如表所示：

   时间/min	0	5	10	15
   H2	4		2
   CO	2			1
   CH3OH(g)	0	0.7

   ①下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是(填字母)；

   A．容器内压强保持不变     

   B.2v_正(H₂)=v_逆(CH₃OH)

   C．混合气体的相对分子质量保持不变   

   D．混合气体的密度保持不变

   ②若起始压强为P₀ kPa，则在该温度下反应的平衡常数Kp=(kPa)^-2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

   ③反应速率若用单位时间内分压的变化表示，则10min内H₂的反应速率v(H₂)=kPa•min^-1。