1. (2017·颍州模拟)

某校化学活动小组探究金属的反应规律．

【探究一】在室温条件下进行如图所示实验．试管内的镁带和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小相同；同时加入等质量和等浓度的稀硫酸．

1. （1） 在甲、乙装置的水中滴入2～3滴红墨水的目的

3. （2） 乙装置中反应方程为．

5. （3） 观察到甲装置中产生气泡速率比乙装置快或现象时，都可以证明镁的金属活动性比铁的强．

7. （4） 若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H₂的质量（填“大于”、“小于”或“等于”）乙装置中产生的H₂质量．
   

9. （5） 【探究二】在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生．下列判断正确的是        ．
   

   A . 滤出的固体中一定含有铜 B . 滤出的固体可能含有铁和镁 C . 滤液中可能含有硫酸铜 D . 滤液中一定含有硫酸镁和硫酸亚铁．