1. (2017·泰州) 某化学兴趣小组通过探究活动学习和理解化学知识．请你一起研究学习，并回答有关问题．

研究主题：水溶液中复分解反应的实质

相关信息：一定体积的溶液中，离子的数目越多，其离子的浓度越大．电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小．相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大．

1. （1） 实验一：恒温条件下，向一定体积一定浓度的稀Ba（OH）₂溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示．

   ①写出Ba（OH）₂与H₂SO₄反应的化学方程式．

   ②甲曲线M点时混合液体呈色；

   ③通过对甲曲线的分析，下列说法错误的是（填序号）．

   A．M点前曲线下滑的过程中，H⁺和OH^﹣结合成H₂O，Ba²⁺和SO₄^2﹣结合成BaSO₄

   B．M点时离子浓度几乎为零

   C．M点后溶液电导率逐渐增大，仅由于溶液中H⁺在逐渐增大

3. （2） 实验二：恒温条件下，向等量同浓度的稀Ba（OH）₂溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀Na₂SO₄溶液，测得溶液的电导率变化如上图乙曲线所示．

   ①通过对乙曲线的分析，下列说法错误的是（填序号）．

   A．开始至完全反应过程中，电导率减小，溶液由红色逐渐变为无色

   B．电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子

   C．整个实验过程中，溶液中Na⁺数目一直增大

   ②N点时，溶液中含有的离子是（填离子符号）．

   ③通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度（填“增大”或“减小”）．

5. （3） 拓展：①请根据示例仿写离子方程式．

   示例AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃离子方程式：Ag⁺+Cl^﹣=AgCl↓

   仿写：BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl离子方程式：．

   ②向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的CO₂气体，溶液先变浑浊后浑浊逐渐消失．请推测此过程的溶液中Ca²⁺的浓度变化情况．