1. (2017·河北) 小明在市场看到，鱼老板将一勺白色粉末加入水中，水中奄奄一息的鱼很快张开嘴，活蹦乱跳起来，小明对这种“白色粉末”很感兴趣，与小刚进行了相关探究．

1. （1） 【查阅资料】这种“白色粉末”的主要成分是过碳酸钠（化学式为Na₂CO₄），常温下，与水反应生成氧气．【实验1】小明选用如图所示装置中的（选填序号）进行过碳酸钠与水的反应并收集产生的气体，经检验该气体是氧气，检验方法是

   

3. （2） 【提出问题】过碳酸钠与水反应后得到的溶液M中溶质的成分是什么？

   【作出猜想】根据过碳酸钠与水的组成作出三种猜想．

   猜想一：Na₂CO₃；猜想二：NaOH；猜想三：Na₂CO₃和NaOH．

   【实验2】小明取溶液M，滴加CaCl₂溶液，观察到有白色沉淀生成，他认为白色沉淀是CaCO₃ ， 溶液中一定含有Na₂CO₃ ． 小刚提出质疑，产生的白色沉淀不一定是CaCO₃ ， 他的理由是：．

5. （3） 【实验3】小刚取溶液M，滴加稀HCl，观察到，证明溶液中一定含有Na₂CO₃ ， 从而否定了猜想二．Na₂CO₃与稀HCl反应的化学方程式为．
7. （4） 【实验4】为进一步确定溶液M中是否含有NaOH，他们向溶质M中滴加CaCl₂溶液至不再产生沉淀为止，取上层溶液，加入，无明显现象．证明溶液中无NaOH溶液，猜想一正确．该实验中用CaCl₂溶液而不用饱和石灰水，原因是：．

   【反思拓展】

   ①根据过碳酸钠的性质，保存时应注意防潮．

   ②检验A、B两种物质是否同时存在，一定要考虑二者性质的互相干扰问题．