1. (2020九上·包河期末) 常温下，H₂O₂分解生成O₂的速率较为缓慢。研究性学习小组选择“H₂O₂分解生成O₂的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：

（提出假设）催化剂的种类会影响H₂O₂分解生成O₂的快慢。

（供选择的试剂）5%H₂O₂溶液、15%H₂O₂溶液、30%H₂O₂溶液、二氧化锰粉末、二氧化锰颗粒、氧化铜粉末

1. （1） （设计方案）常温下，取两份5%H₂O₂溶液各100mL，分别加入，测量各生成一瓶相同O₂所需的时间。
3. （2） （实验探究）如图是他们进行实验的装置图，此实验中A处宜采用的气体收集方法是。检查装置气密性良好，将分液漏斗中的液体加入锥形瓶中，立即收集一瓶气体。
5. （3） （实验记录）

   实验编号	①	②
   反应物	5%H2O2溶液100mL	5%H2O2溶液100mL
   加入固体	CuO	MnO2
   收集一瓶气体所需时间	165s	46s

   （实验分析）

   ①若要证明二氧化锰、氧化铜是该反应的催化剂，还需要验证它们在化学反应前后的和没有改变。

   ②要定量地比较化学反应速度的快慢，除了上述方法外，还可以。

   （得出结论）该探究过程得出的结论是，故实验室用H₂O₂溶液制取氧气的化学方程式为。

7. （4） （反思）还有哪些因素可能影响该反应的速率呢？

   ①在老师的帮助下，小组同学们使用压强传感器气体压强等设备，探究在其他条件相同时，不同温度下过氧化氢溶液分解时密闭容器内压强的变化。经过实验数据处理等，获得如图所示的压强-时间的曲线变化图。由此得出的结论是。

   

   ②你还有其他的猜想吗？

   猜想：。

   请选择题目中提供的试剂，设计实验证明你的猜想（包括实验方案和结论）。