1. (2020九上·罗湖期末) 某小组在实验室利用如下装置进行实验：I.CO还原Fe₂O₃；II.探究产物成分。

1. （1） I.CO还原Fe₂O₃

   检查装置气密性、添加药品、连接装置，接下来的操作是(填序号)；

   a.先通一氧化碳；b.先点燃酒精喷灯加热

3. （2） 写出该条件下CO还原Fe₂O₃的化学方程式：。
5. （3） 上图装置中不足之处是。
7. （4） II.探究产物成分

   对黑色产物的成分进行探究：

   ①经查阅资料可知，在不同温度下，该还原反应的过程如下：

   

   ②已知Fe₃O₄、FeO 与稀盐酸反应不会产生气泡，与CuSO₄溶液不反应。

   提出问题：反应后所得黑色固体的成分?

   提出猜想：关于黑色固体组成有很多种可能，现针对其中三种合理猜想进行探究

   ①Fe₃O₄和FeO

   ②和(写化学式)

   ③Fe .

   实验验证过程如下：

   操作	反应现象	化学方程式
   步骤1：取少量黑色固体于试管中，滴加足量稀盐酸，振荡。	固体：黑色固体完全消失； 液体：由无色变为浅绿色； 气体：有气泡产生。	，
   步骤2：取少量黑色固体于试管中，滴加足量CuSO4溶液，振荡。	固体： 黑色固体完全消失，， 液体：。	Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

   得出结论：猜想是正确的(选填“①”或“②”或“③”)；

9. （5） 称重分析：由以上实验可知，若有纯净Fe₂O₃ (相对分子质量为160) 样品16g， 通入CO完全反应(到固体质量不再减少)，剩余固体质量为g。