1. (2017高二下·成都期中) A，B，C，D，E，F是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下：

①A的周期序数等于其主族序数；

②B、D原子的L层中都有两个未成对电子；

③E元素原子最外层电子排布式为（n+1）Sⁿ（n+1）P^n﹣1；

④F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子．

试回答下列问题：

1. （1） 基态E原子中，电子占据的最高能层符号为，F的价层电子排布式为．
3. （2） B，C，D的电负性由大到小的顺序为（用元素符号填写），C与A形成的分子CA₃的VSEPR模型为．
5. （3） B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA₄小于A₂D，原因是．
7. （4） 以E，F的单质为电极，组成如图1所示的装置，E极的电极反应式为．

   

9. （5） 向盛有F的硫酸盐FSO₄的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀溶解的离子方程式为．
11. （6） F的晶胞结构（面心立方）如图2所示：已知两个最近的F的距离为acm，F的密度为g/cm³（阿伏加德罗常数用N_A表示，F的相对原子质量用M表示）