1. (2017高二下·成都期中) 科学家为实现“低碳”构想，把空气中的CO₂转化为可再生能源甲醇（CH₃OH）．该反应的热化学方程式为：

CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H

1. （1） 若在一个定温定容的容器中发生上述反应，反应达到平衡的标志是        ． （填编号）

   A . H₂O（g）和CH₃OH（g）的浓度相等 B . H₂的百分含量保持不变 C . 容器内压强保持不变 D . v （H₂）=3v （H₂O） E . 容器中混合气体的密度保持不
3. （2） 若将CO₂和H₂的混合气体分成五等份，将它们分别充入温度不同、容积相同的恒容容器中发生上述反应．反应相同时间后，测得甲醇的体积分数Φ（CH₃OH）与反应温度T的关系如图1，则上述CO₂转化为甲醇的反应的平衡常数表达式为，升高温度该平衡常数（填“增大”、“减小”、“不变”）

   

5. （3） 300℃时，将CO₂与H₂按1：3的体积比充入某密闭容器中，CO₂的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图2所示．回答下列问题：

   

   ①若其他条件不变，将A点的体积压缩至原来的一半，一段时间后反应再次达到平衡，与原平衡相比较下列说法正确的是．（填编号）

   A．CO₂的浓度减小

   B．正反应速率增大，逆反应速率减小

   C．CO₂和H₂的体积比仍然是1：3

   D．H₂的体积分数减小

   ②A点平衡混合气体的平均摩尔质量为（保留一位小数）．