1. (2017高二下·成都期中) 为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如图：

回答下列问题：

1. （1） 操作①的名称为，沉淀C的化学式为．
3. （2） 在滤渣B中滴加稀硫酸时，发现反应速率比同浓度硫酸与纯铁粉反应要快，原因是．
5. （3） 在滤渣B中滴加的硫酸可用SO₂制取，可按以下三步进行：

   已知25℃、101kPa时：

   2SO₂（g）+O₂（g）⇋2SO₃（g）△H₁=﹣197KJ/mol

   H₂O（g）═H₂O（l）△H₂=﹣44KJ/mol

   2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）═2H₂SO₄（l）△H₃=﹣545KJ/mol

   则SO₃（g）与H₂O（l）反应的热化学方程式是．

7. （4） 设计实验方案，检测滤液D中含有的金属离子（试剂自选）．
9. （5） 常温下，乙同学将绿矾配成约0.1mol•L^﹣1FeSO₄溶液，测得溶液的pH=3，请用离子方程式解释其原因，该溶液中c（SO₄^2﹣）﹣c（Fe²⁺）=mol•L^﹣1（填近似数值）．
11. （6） 在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体是一种绿色化学工艺，试剂Y为无色液体，则反应④的总反应化学方程式为．