1. (2020高三上·武功月考) Ni(OH)₂作为合成镍钴锰三元电极材料的原料，工业上可用红土镍矿(主要成分为NiO、FeO、Fe₂O₃、MgO和SiO₂)制备，工艺流程如图所示。回答下列问题：

1. （1） “滤渣l”的成分为(写化学式)。
3. （2） “除铁"中，加入NaClO的目的是将溶液中的Fe^2＋氧化为Fe^3＋ ， 写出该反应的离子方程式：，为了证明加入NaClO已足量，可选择的试剂是(填字母标号)。

   a．KSCN溶液、氯水     b．K₃[Fe(CN)₆]溶液      c．NaOH溶液

5. （3） Na₂CO₃的作用是调节溶液pH使Fe^3＋沉淀，根据下表的数据，则调节溶液pH的范围是。

   金属离子	Fe2+	Fe3+	Mg2+	Ni2+
   开始沉淀的pH	6.3	1.5	8.9	6.9
   沉淀完全的pH	8.3	2.8	10.9	8.9

7. （4） “除镁”中，若溶液pH过小，Mg^2＋沉淀不完全，用化学平衡移动的原理解释其原因是。
9. （5） “沉镍”时有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则该反应的离子方程式为。