1. (2020高二上·牡丹江期末) 运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。

1. （1） 反应ⅠFe(s)＋CO₂(g) FeO(s)＋CO(g) ΔH₁ ， 平衡常数为K₁；

   反应ⅡFe(s)＋H₂O(g) FeO(s)＋H₂(g) ΔH₂ ， 平衡常数为K₂；

   在不同温度K₁、K₂值如下表：

   	700 ℃	900 ℃
   K1	1.47	2.15
   K2	2.38	1.67

   ①由表中判断，反应Ⅰ为中ΔH₁ (填“<”或“=”或“>”) 0。

   ②反应CO₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂O(g) ΔH平衡常数为K，则K＝(用K₁和K₂表示)。

   ③能判断CO₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂O(g)达到化学平衡状态的依据是(填字母)。

   A．容器中压强不变             B．混合气体中c(CO)不变

   C．v_正(H₂)＝v_逆(H₂O)           D．c(CO)＝c(CO₂)

   E.容器内的气体密度不变       F.混合气体的平均摩尔质量不变。

3. （2） 在不同温度和压强下合成氨，起始时投入氮气和氢气的物质的量分别为1mol、3mol。平衡时混合物中氨的体积分数与温度的关系如图。

   

   ①P₁P₂ (填“>”“=” “<”或“不确定”，)。

   ②C点H₂的转化率为。