1. (2020高二上·牡丹江期末) 滴定实验是化学学科中重要的定量实验，氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似。测血钙的含量时，进行如下实验：

①可将4mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH₄)₂C₂O₄晶体，反应生成CaC₂O₄沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H₂C₂O₄溶液。

②将①得到的H₂C₂O₄溶液，再用酸性KMnO₄溶液滴定，氧化产物为CO₂ ， 还原产物为Mn²⁺。

③终点时用去20mL l.0×10^-4mol/L的KMnO₄溶液。

1. （1） 写出KMnO₄溶液滴定H₂C₂O₄溶液的离子方程式；滴定时，KMnO₄溶液应装在（“酸”或“碱”）式滴定管中，滴定终点时滴定现象是。
3. （2） 下列操作会导致测定结果偏低的是_________。

   A . 滴定管在装液前未用标准KMnO₄溶液润洗 B . 滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出    C . 滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡 D . 达到滴定终点时，仰视读数
5. （3） 计算：血液中含钙离子的浓度为mol/L。