1. (2020高三上·海林期末) 随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：

1. （1） f在元素周期表的位置是。
3. （2） 比较d、e常见离子的半径的小（用化学式表示，下同）＞；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：＞。
5. （3） 任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式。
7. （4） 已知1mole的单质在足量d₂中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：。
9. （5） 上述元素可组成盐R：zx₄f(gd₄)₂ ， 向盛有10mL1mol·L^-1R溶液的烧杯中滴加1mol·L^-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：

   

   ①R离子浓度由大到小的顺序是：。

   ②写出m点反应的离子方程式。

   ③若R溶液改加20mL1.2 mol·L^-1Ba(OH)₂溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为mol。