1. (2020高三上·海林期末) 氮的化合物在生产生活中广泛存在。

1. （1） ①氯胺（NH₂Cl）的电子式为。可通过反应NH₃(g)＋Cl₂(g)=NH₂Cl(g)＋HCl(g)制备氯胺，已知部分化学键的键能如右表所示（假定不同物质中同种化学键的键能一样），则上述反应的ΔH=。

   化学键	键能/(kJ·mol-1)
   N-H	391.3
   Cl-Cl	243.0
   N-Cl	191.2
   H-Cl	431.8

   ②NH₂Cl与水反应生成强氧化性的物质，可作长效缓释消毒剂，该反应的化学方程式为。

3. （2） 用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s) N₂(g)+CO₂(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温（反应温度分别为400℃、400℃、T℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：

   t/min	0	40	80	120	160
   n(NO)（甲容器）/mol	2.00	1.50	1.10	0.80	0.80
   n(NO)（乙容器）/mol	1.00	0.80	0.65	0.53	0.45
   n(NO)（丙容器）/mol	2.00	1.45	1.00	1.00	1.00

   ①该反应为（填“放热”或“吸热”）反应。

   ②乙容器在200min达到平衡状态，则0～200min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=。

5. （3） 用焦炭还原NO₂的反应为：2NO₂(g)+2C(s) N₂(g)+2CO₂(g)，在恒温条件下，1molNO₂和足量C发生该反应，测得平衡时NO₂和CO₂的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

   

   ①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)Kc(B)（填“＜”或“＞”或“=”）。

   ②A、B、C三点中NO₂的转化率最高的是（填“A”或“B”或“C”）点。

   ③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=（Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。