1. (2020九上·清浦期末) 金属铁是当今用途最广的金属，现研究铁的冶炼。

1. （1） （研究一）实验室模拟炼铁（装置如下图）。

   

   已知：B装置中的液体为过量的氢氧化钠与氢氧化钙混合液，氢氧化钠吸收二氧化碳能力比氢氧化钙强。请回答下列问题：

   实验过程中A处玻璃管中的实验现象：。

3. （2） 写出B处反应的化学方程式：。
5. （3） 实验装置按图连接，请将以下四步按正确操作步骤排序：（填序号）。

   A点燃A处酒精喷灯

   B通入CO

   C停止通入CO

   D熄灭酒精喷灯

7. （4） 实验装置图中虚线框内装置起到的作用有（填序号）。

   A收集一氧化碳

   B吸收二氧化碳

   C检验二氧化碳

9. （5） 已知此反应过程中温度不同，可能生成铁的不同的氧化物。原固体Fe₂O₃质量为48.0g，现用热分析仪记录CO与Fe₂O₃进行反应时有关数据，得到固体质量与反应温度的关系曲线如下图所示：

   

   根据图象分析，写出B点时固体成分的化学式。

11. （6） （研究二）工业炼铁（装置如下图）

    

    焦炭是炼铁的重要原料之一，其作用有。

13. （7） 炼铁高炉内发生的主要化学反应①的化学方程式为。
15. （8） “高炉气体”中除二氧化碳外，体积含量最多的气体是。
17. （9） 为测定产物生铁中单质铁的质量分数，某兴趣小组取用10g生铁样品，把100g稀硫酸分四次加入样品中（假设样品中除单质铁外，其他成分不与硫酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下：

    稀硫酸的用量	剩余固体的质量
    第一次加入25g	7.2g
    第二次加入25g	4.4g
    第三次加入25g	1.6g
    第四次加入25g	0.2g

    ①从以上数据可知，第次生铁样品中的单质铁已完全反应。

    ②生铁样品中单质铁的质量分数=。

    ③所用稀硫酸的H₂SO₄质量分数。（列式计算）