1. (2020九上·昌邑期末) 工业铁红的主要成分是Fe₂O₃ ， 还含有少量的FeO、Fe₃O₄ ， 为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学称取10.0g铁红样品进行如下实验，请你参与过程分析。

（资料）

①草酸晶体（H₂C₂O₄·3H₂O）在浓H₂SO₄作用下受热分解，化学方程式为：

②浓硫酸具有吸水性，氢氧化钠溶液可以吸收CO₂。

③碱石灰的主要成分是CaO和NaOH，可以吸收水与CO₂。

（问题讨论）用下图所示装置实行实验：

1. （1） 实验前应先。
3. （2） C装置的作用是。
5. （3） 对E装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：①加热前；②停止加热后把反应生成的二氧化碳全部排入F装置中。
7. （4） 写出E装置中所发生反应的一个化学方程式。
9. （5） （数据分析与计算）

   充分反应后称得F装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是。

11. （6） （实验评价）

    本实验中如果缺少D装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会（填“偏小”、“不变”或“偏大”）。

13. （7） 请指出实验装置的一个明显缺陷。