1. (2020高三上·丹东月考)               

1. （1） I.化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氮元素的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。一氯胺(NH₂Cl)在中性或酸性环境中会发生强烈水解，生成具有强烈杀菌作用的HClO，是重要的水消毒剂，写出NH₂Cl水解的化学方程式。

   II.含氮材料为人类提供便利的同时，人类活动和工业化进程产生的N₂O、NO和NO₂等氮氧化物却对空气产生了巨大污染。

   N₂O的处理。N₂O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N₂O分解。NH₃与O₂在加热和催化剂作用下生成N₂O的化学方程式为。

3. （2） NO和NO₂的处理。已除去N₂O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为NO＋NO₂＋2OH^－＝2NO ＋H₂O、2NO₂＋2OH^－＝NO ＋NO ＋H₂O，吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO₂晶体，该晶体中的主要杂质是(填化学式)；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是(填化学式)。
5. （3） NO的氧化吸收：用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为NO 的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。

   

   ①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl^－和NO ，其离子方程式为。

   ②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是。