1. (2020高三上·大庆期中) “中国芯”的发展离不开单晶硅，四氯化硅是制备高纯硅的原料。某小组拟在实验室用下列装置模拟探究四氯化硅的制备和应用。

已知有关信息：

①Si+3HCl SiHCl₃+H₂ ， Si+2Cl₂ SiCl₄

②SiCl₄遇水剧烈水解，SiCl₄的熔点、沸点分别为－70.0 ℃、57.7 ℃。

请回答下列问题：

1. （1） 写出A中发生反应的离子方程式：。
3. （2） 若拆去B装置，可能的后果是。
5. （3） 有同学设计图装置替代上述E、G装置：

   

   上图装置的主要缺点是。

7. （4） 测定产品纯度。取a g SiCl₄产品溶于足量蒸馏水中(生成的HCl全部被水吸收)，将混合物转入锥形瓶中，滴加甲基橙溶液，用c mol·L^-1标准NaOH溶液滴定至终点(终点时硅酸未参加反应)，消耗滴定液V mL。则产品的纯度为%(用含a、c和V的代数式表示)。
9. （5） 某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)，实验操作步骤：

   Ⅰ.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。

   Ⅱ.A中看到白色沉淀时，关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，关闭活塞a。

   

   ①通过步骤Ⅰ知浓盐酸具有的性质是 (填字母)。  

   A．挥发性    B．还原性     C．氧化性    D．酸性

   ②C装置中的试剂X是 (填化学式)

   ③D中发生反应的化学方程式是：。