1. (2020高三上·哈尔滨期中) 某研究小组设计如图所示实验装置(夹持装置已略去)分别探究NO与铜粉、Na₂O₂的反应。

已知：①NO与Na₂O₂可发生反应2NO+Na₂O₂ =2NaNO₂。

②NO、NO 能被酸性高锰酸钾溶液氧化为

③在溶液中存在平衡FeSO₄+NO Fe(NO)SO₄(棕色)

1. （1） I．关闭K₃ ， 打开K₂ ， 探究NO与铜粉的反应并检验NO。

   反应开始前，打开K₁ ， 通入一段时间N₂ ， 其目的是。

3. （2） 装置B中盛放的试剂为水，其作用是。
5. （3） 装置F中的实验现象为。装置H中收集的气体为N₂和(填化学式)。
7. （4） Ⅱ．关闭K₂ ， 打开K₃ ， 探究NO与Na₂O₂的反应并制备NaNO₂。

   装置G的作用是。

9. （5） 若省略装置C，则进入装置G中的气体除N₂、NO外，可能还有NO₂和(填化学式)。
11. （6） 测定反应后装置E中NaNO₂的含量。已知；在酸性条件下，NO 可将MnO 还原为Mn²⁺ ， 为测定样品中亚硝酸钠的含量，该小组同学称取ag样品溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL所得溶液于锥形瓶中，用0.100mol·L^－1的酸性KMnO₄溶液滴定至终点时，消耗bmL酸性KMnO₄溶液。

    ①判断滴定终点的方法。

    ②样品中NaNO₂的质量分数为(用含有a、b的代数式表示)。