1. (2020高三上·哈尔滨期中) 氮原子可以形成σ键、π键、大π键和配位键，成键的多样性使其形成了多种具有独特组成的物质。回答下列问题：

1. （1） 1mol配合物K₄[Fe(CN)₆]中含σ键的数目为，基态氮原子价电子排布图不是 ，是因为该排布方式违背了。
3. （2） 肼(N₂H₄)的相对分子质量与乙烯接近，但沸点远高于乙烯的原因是。
5. （3） 正硝酸钠(Na₃NO₄)为白色晶体，是一种重要的化工原料。

   ①Na₃NO₄阴离子的空间构型为，其中心原子杂化方式为。

   ②分别写出一种与Na₃NO₄的阴离子互为等电子体的阴离子和分子、(填化学式)。

7. （4） 冰的晶体结构模型如图a，它的晶胞与金刚石相似如图b，水分子之间以氢键相连接，一个水分子平均形成个氢键，若晶胞参数为d nm，则晶体密度计算式为g·cm^－3 (用N_A表示阿伏加德罗常数的值，不用化简)。