1. (2020高三上·哈尔滨期中) “绿水青山就是金山银山”，因此研究NO_x、SO₂等大气污染物的妥善处理具有重要意义。

1. （1） SO₂的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO₂。

   已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：

   ①SO₂(g)＋NH₃·H₂O(aq) ＝ NH₄HSO₃(aq)    ΔH₁＝a kJ·mol^-1；

   ②NH₃·H₂O(aq)＋NH₄HSO₃(aq) ＝ (NH₄)₂SO₃(aq)＋H₂O(l) ΔH₂＝b kJ·mol^-1；

   ③2(NH₄)₂SO₃(aq)＋O₂(g) ＝ 2(NH₄)₂SO₄(aq)    ΔH₃＝c kJ·kJ·mol^-1。

   则反应2SO₂(g)＋4NH₃·H₂O(aq)＋O₂(g)＝2(NH₄)₂SO₄(aq)＋2H₂O(l) 的ΔH＝kJ·mol^-1

3. （2） 燃煤发电厂常利用反应：2CaCO₃(s)＋2SO₂(g)＋O₂(g) ＝ 2CaSO₄(s)＋2CO₂(g)    ΔH＝－681.8 kJ·mol^-1对煤进行脱硫处理来减少SO₂的排放。对于该反应，在T℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：

   	0	10	20	30	40	50
   O2	1.00	0.79	0.60	0.60	0.64	0.64
   CO2	0	0.42	0.80	0.80	0.88	0.88

   ①0～10min内，平均反应速率v(O₂)＝mol·L^－1·min^－1；当升高温度，该反应的平衡常数K(填“增大”“减小”或“不变”)。

   ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断，改变的条件可能是(填字母)。

   A．加入一定量的粉状碳酸钙            B．通入一定量的O₂

   C．适当缩小容器的体积                D．加入合适的催化剂

5. （3） NO_x的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C(s)＋2NO(g)⇌N₂(g)＋CO₂(g)     ΔH＝－34.0 kJ·mol^-1 ， 用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压，测得NO的转化率随温度的变化如图所示：

   

   由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，其原因为；在1100K时，CO₂的体积分数为。

7. （4） 用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作K_p)。在1050K、1.1×10⁶Pa时，该反应的化学平衡常数K_p＝[已知：气体分压(P_分)＝气体总压(P_总)×体积分数]。
9. （5） 工业上常用高浓度的 K₂CO₃溶液吸收CO₂ ， 得溶液X，再利用电解法使K₂CO₃溶液再生，其装置示意图如图：

   

   ①在阳极区发生的反应包括和H⁺+HCO₃^- =CO₂↑+H₂O

   ②简述CO₃^2-在阴极区再生的原理：。