1. (2020高二上·安徽期中) KMnO₄酸性溶液与草酸(H₂C₂O₄)溶液反应时，溶液紫色会逐渐褪去。某探究小组用测定此反应溶液紫色消失所需时间的方法，研究外界条件对反应速率的影响。该实验条件作如下限定：

①所用KMnO₄酸性溶液的浓度可选择：0.02mol·L^-1、0.002mol·L^-1；

②所用H₂C₂O₄溶液的浓度可选择：0.2mol·L^-1、4mol·L^-1；

③每次实验时KMnO₄酸性溶液的用量均为4mL、H₂C₂O₄溶液的用量均为2mL。

1. （1） 已知：①H₂C₂O₄电离常数，K_a1=5.9×10^-2 ， K_a2=6.4×10^-5。

   ②与KMnO₄反应时，H₂C₂O₄转化为CO₂和H₂O。

   写出草酸与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式。

3. （2） 若要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成组实验进行对比即可得出结论。
5. （3） 在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO₄酸性溶液的浓度，测得实验数据(从混合振荡均匀开始计时)如表所示：

   KMnO4酸性溶液浓度(mol•L-1)	溶液褪色所需时间(min)
   	第一次	第二次	第三次
   0.02	14	13	11
   0.002	6.7	6.6	6.7

   ①用0.002mol·L^-1KMnO₄酸性溶液进行实验时，KMnO₄的平均反应速率(忽略混合前后溶液体积变化)。

   ②该小组同学认为依据表中数据，不能得出“溶液的褪色所需时间越短，反应速率越快”的结论。该同学设计以下方案，可以直接得出“褪色时间越短，反应的速率越快”结论。

   KMnO4酸性溶液		H2C2O4溶液
   浓度/mol•L-1	体积(mL)	浓度/mol•L-1	体积(mL)
   0.02	2	b	4
   a	2	c	4

   则表中a=；b=；c=。

7. （4） 测得某次实验(恒温)时溶液中Mn²⁺物质的量与时间关系如图。请解释n(Mn²⁺)在反应初始时变化不大一段时间后快速增大的原因：。