1. (2020高二上·安徽期中) CH₄、H₂、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为：

①CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH= -890.3 kJ·mol^-1

②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol^-1

③C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH=-393.5 kJ·mol^-1

1. （1） 在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与O₂作用而产生的能量存活，甲烷细菌使1 mol甲烷生成CO₂气体与液态水，放出的能量(填“>”、“<”或“="”)890.3" kJ。
3. （2） 甲烷与CO₂可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢气)：CH₄+CO₂= 2CO+2H₂ ， 1 g CH₄完全反应可释放15.46 kJ的热量，则：

   

   ①上图(所有物质均为气态)能表示该反应过程中能量变化的是(填字母)。

   ②若将物质的量均为1 mol的CH₄与CO₂充入某恒容密闭容器中，体系放出的热量随时间的变化如图所示，则CH₄的转化率为。

   

5. （3） C(s)与H₂(g)不反应，所以C(s)+2H₂(g)=CH₄(g)的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出C(s)+2H₂(g)=CH₄(g)的反应热ΔH=。
7. （4） 目前对于上述三种物质的研究是燃料研究的重点，下列关于上述三种物质的研究方向中可行的是_____________(填字母)。

   A . 寻找优质催化剂，使CO₂与H₂O反应生成CH₄与O₂ ， 并放出热量 B . 将固态碳合成为C₆₀ ， 以C₆₀作为燃料 C . 寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的CO₂与海底开采的CH₄合成合成气(CO、H₂)