1. (2020高二上·安徽期中) 研究氮及其化合物的性质及转化，对研究自然界中氮的循环有着重大的意义。

1. （1） 科学家研究利用铁触媒合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。

   

   由图可知合成氨反应N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)的△H=kJ·mol^-1。该历程中速率最慢的一步的化学方程式为。

3. （2） NH₃(g)的催化氧化是工业制备硝酸的重要反应。已知氨催化氧化时会发生如下两个竞争反应I、II。

   4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g) I

   4NH₃(g)+3O₂(g) 2N₂(g)+6H₂O(g)△H＜0    II

   为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1molNH₃和2molO₂ ， 测得有关物质的物质的量与温度的关系如图所示。

   

   ①该催化剂在低温时选择反应 (填“I”或“II”)。

   ②520℃时，4NH₃(g)+3O₂(g) 2N₂(g)+6H₂O(g)的平衡常数K=(不要求得出计算结果，只需列出数字计算式)。

   ③C点比B点所产生的NO的物质的量少的主要原因是。