1. (2020高二上·安徽期中) 回答下列问题：

1. （1） 25℃时，已知部分物质的电离平衡常数：NH₃·H₂O：2×10^-5 ， HClO：3×10^-8；则0.1mol·L^-1NH₄ClO溶液中离子浓度由大到小的顺序是；ClO^-水解反应的平衡常数K_h＝(保留两位有效数字)。
3. （2） 某小组同学探究饱和NaClO和KAl(SO₄)₂溶液混合反应的实验，发现产生大量的白色胶状沉淀。出现上述现象的原因是(请用反应的离子方程式表示)。
5. （3） 用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I^-)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。

   Ⅰ．准备标准溶液

   a．准确称取AgNO₃基准物4.2468g(0.0250mol)后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。

   b．配制并标定100 mL 0.100 0 mol·L^-1 NH₄SCN标准溶液，备用。

   Ⅱ．滴定的主要步骤

   a．取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。

   b．加入25.00 mL AgNO₃标准溶液(过量)，使I^-完全转化为AgI沉淀。

   c．加入NH₄Fe(SO₄)₂溶液作指示剂。

   d．用0.100 0 mol·L^-1 NH₄SCN溶液滴定过量的Ag⁺ ， 使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。

   e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：

   实验序号	1	2	3
   消耗NH4SCN标准溶液体积/mL	10.24	10.02	9.98

   f．数据处理。回答下列问题：

   ①滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是。

   ②测得c(I^-)＝mol·L^-1。

   ③在滴定管中装入NH₄SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为。

   ④下列操作对c(I^-)测定结果的影响偏高的是。

   A．若在配制AgNO₃标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出

   B．若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面

   C．用滴定管量取25.00 mL待测NaI溶液，读取初始液面示数时有气泡，后来无气泡