1. (2020高三上·烟台期中) 亚硝酰M(NOCl)是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点－64.5℃，沸点－5.5T，遇水易水解生成一种氢化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。NOCl可由NO与纯净的Cl₂在常温常压下合成，相关实验装置如图所示。

1. （1） 装置B中仪器a的名称是，装置E中的试剂为。
3. （2） 实验开始时，先打开K₁、K₂ ， 关闭K₃ ， 再打开分液漏斗活塞滴入适量稀硝酸，当观察到B中时关闭K₁、K₂。向装置C三颈瓶中通入干燥Cl₂ ， 当瓶中充满黄绿色气体时，再打开K₁、K₃ ， 制备NOCl_。
5. （3） 装置B、D除可干燥NO、Cl₂外，另一个作用是；若装置C中去掉盛CaCl₂的干燥管，则C中NOCl可能发生反应的化学方程式为。
7. （4） 制得的NOCl中可能含有少量N₂O₄杂质，为测定产品纯度进行如下实验：将所得亚硝酰M(NOCl)产品13.10g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL，K₂CrO₄溶液为指示剂，用0.8mol•L^-1AgNO₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.50mL。(已知：Ag₂CrO₄为砖红色固体)

   滴定时应将AgNO₃标准溶液加入(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为；若滴定开始时仰视读数，滴定终点时正确读数，则测定结果(填“偏高”“偏低”或“不变”果)。