1. (2020高三上·烟台期中) CO₂催化加氢制甲醇的反应器中存在如下反应：

i.CO₂(g) +3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁<0

ii.CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g) △H₂>0

ⅲ.CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g) △H₃<0

1. （1） 5Mpa时，往某密闭容器中按投料比n(H₂)：n(CO₂)=3：1充入H₂和CO₂。反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。

   

   ①体系中CO₂的物质的量分数受温度的影响不大，原因是。

   ②曲线（填“X”、“Y”或“Z”）代表CH₃OH。

3. （2） 利用△H₁计算甲醇摩尔燃烧热时，还需要利用反应的△H。
5. （3） 反应i可能的反应历程如图所示。

   

   ①反应历程中，生成甲醇的决速步骤的反应方程式为。

   ②△H₁=(计算结果保留1位小数)。(已知：leV=1.6×10^-22kJ)

   注：方框内包含微粒种类及数目、微粒的相对总能量(如最后一个方框表示1个CH₃OH(g)分子+1个H₂O(g)分子的相对总能量为-0.51eV，单位：eV。)其中，TS表示过渡态、*表示吸附在催化剂上的微粒。

7. （4） 750K下，在恒容密闭容器中，仅发生反应CH₃OH(g) CO(g)+2H₂(g)，若起始时充入CH₃OH(g)，压强为P₀ ， 达到平衡时转化率为a，则平衡时的总压强p_平=(用含P₀和a的式子表示)。